2、今有某處地下水經水泵抽取，與大氣相接觸平衡后，用0.1000mol/L的HCl標準溶液滴定此水樣100.00mL，先以酚酞作指示劑，消耗鹽酸溶液量為零，再加甲基橙指示劑繼續(xù)滴定，用去鹽酸溶液2.94mL。另取此水樣100.00mL，用0.0250mol/L的EDTA標準溶液滴定，用去7.28mL。此外，還測得該地下水的各項水質分析結果為：Na+=17.0mg/L; K+=3.9mg/L; Ca2+=47.8mg/L; Mg2+=14.9mg/L; SO42-=44.2mg/L; Cl-=20.6mg/L; 總固體＝245.0mg/L;渾濁度為零，pH=7.50，游離二氧化碳＝9.8mg/L，電阻率為2500Ω·cm。其它離子均為痕量，可忽略不計。試檢查此分析結果的合理性。

附錄：若干原子量和可能有用的數(shù)據(jù)：

C:12.001

Ca:40.08

Cl:35.453

Cr:51.996

H:1.0079

K:39.098

Mg:24.305

N:14.007

Na:22.9898

O:15.9994

S:32.06

Fe:55.849

碳酸的離解常數(shù)

k1=4.3x10-7

k2=4.7x10-11

解：酚酞堿度為零，則所有堿度均為HCO3- ，HCO3- ＝ 0.00294 mol/L

總硬度＝0.00182 mol/L

a)       陰陽離子總數(shù)的校核

陽離子

陰離子

名稱

mg/L

mmol/L

名稱

mg/L

mmol/L

Na+

17.0

0.739

SO42-

44.2

0.480

K+

3.9

0.100

Cl-

20.6

0.581

Ca2+

47.8

1.192

HCO3-

179.3

2.94

Mg2+

14.9

0.613

小計(考慮電荷)

83.6

4.494

244.1

4.481

δ=2(4.494-4.481)/ (4.494+4.481) x 100%  小于5％  合格

（2）總含鹽量與溶解固體校核

總含鹽量＝244.1+83.6＝327.7

TDS計= 總含鹽量－1/2 HCO3-

＝ 327.7－1/2*179.3＝238

因無溶解固體，但為地下水，渾濁度為零，故溶解固體等于總固體

TDS實＝245.0mg/L

δ=(238－245)/245 x 100%  小于5％  合格

（3）HCO3-、游離二氧化碳含量與pH值的校核

pH計＝6.37＋log0.00294－log(9.8/44*1000)＝

δ= pH計－pH實＝ －7.50 <0.20  合格

（3）硬度的校核

總硬度＝1.192＋0.613＝1.805 mmol/L

測得總硬度＝0.00182mol/l＝1.82mmol/L

δ=(1.82－1.805)/1.82 x 100%  小于5％  合格

（4）       溶解固體與電導率校核

TDS/s＝245/400＝0.61 在0.55~0.70之間  合格

六、方案設計題